Théorie Physique : Changement d'État & Chaleur Latente

Le Changement d'État se produit lorsque la chaleur gagnée par (ou perdue d') un corps n'est pas accompagnée d'une hausse (ou baisse) dans sa température.

La Chaleur Latente ou chaleur cachée est définie comme la chaleur gagnée ou perdue par un corps lors d'un changement d'état quand elle ne résulte pas en un changement de température.
La chaleur latente est donnée par le produit de la masse de ce corps et de sa chaleur latente spécifique.
∴ Chaleur Latente = Masse × Chaleur Latente Spécifique

La Chaleur Latente Spécifique de Fusion est définie comme la quantité de chaleur nécessaire pour changer une unité de masse d'un solide à son point de fusion en un liquide, sans changer sa température.

La Chaleur Latente Spécifique de Vaporisation est définie comme la quantité de chaleur nécessaire pour changer une unité de masse d'un liquide à son point d'ébullition en un gaz (vapeur), sans changer sa température.

La Fusion est le processus par lequel un solide se transforme en l'état liquide à une certaine température fixe par l'absorption d'énergie thermique.
Le point de fusion est la température fixe à laquelle un solide commence à changer en l'état liquide.

La Solidification ou Congélation est le processus par lequel un liquide se transforme en état solide à une certaine température fixe par la libération de l'énergie thermique.
Le point de solidification ou congélation ou le point zéro est la température fixe à laquelle un liquide commence à changer en l'état solide.

Le Point de Fusion et le Point de Congélation sont la même température et ont la même valeur numérique.
Par exemple, le point de fusion de la glace est 0^oC et le point de congélation de l'eau est également 0^oC.

La Vaporisation ou Ébullition est le processus par lequel un liquide se transforme en l'état gazeux à une certaine température fixe par l'absorption d'énergie thermique.
Le point de vaporisation ou point d'ébullition est la température fixe à laquelle un liquide se transforme en l'état gazeux.

La Liquéfaction ou Condensation est le processus par lequel un gaz se transforme en l'état liquide à une certaine température fixe par la libération de l'énergie thermique.
Le point de liquéfaction ou condensation est la température fixe à laquelle un gaz change en l'état liquide.

Le Point d'Ébullition et le Point de Condensation sont la même température et ont la même valeur numérique.
Par exemple, le point d'ébullition de l'eau est 100^oC et le point de condensation de la vapeur est également 100^oC.

L'Augmentation de la pression résulte en une diminution du point de congélation d'une substance.
Par exemple, le point de congélation de l'eau tombe en dessous de 0^oC avec une augmentation de la pression.
L'augmentation de la pression entraîne une augmentation du point d'ébullition d'une substance.
Par exemple, l'eau bout au-dessus de 100^oC à haute pression.

L'Ajout des solutés résulte en une diminution du point de congélation d'une substance.
Par exemple, lorsque le sel [un soluté] est ajouté à l'eau pour former de l'eau salée, son point de congélation tombe en dessous de 0^oC.
L'ajout des solutés résulte en une augmentation du point d'ébullition d'une substance.
Par exemple, lorsque le sel [un soluté] est ajouté à l'eau pour former de l'eau salée, son point d'ébullition devient plus grand que100^oC.

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