La couleur du réactif, à savoir, la solution de sulfate de cuivre [II] hydraté, est bleue.
La couleur du produit, à savoir la solution de sulfate de fer [II] (sulfate ferreux) est verte.

Le changement de couleur dans la solution de sulfate de cuivre [II] hydraté (qui est de couleur bleue) est car l'élément fer présent dans la barre a pris la place de l'élément cuivre présent dans la solution de sulfate de cuivre [II] hydraté (et vice versa).
Le produit formé est la solution de sulfate de fer [II], qui est de couleur verte.

L'élément fer présent dans la barre a pris la place de l'élément cuivre présent dans la solution de sulfate de cuivre [II] hydraté, et a déplacé l'élément cuivre. C'est pourquoi les dépôts de cuivre sont observés sur la barre de fer.

Lorsque le fer est ajouté à la solution de sulfate de cuivre [II] hydraté, les produits formés sont la solution de sulfate de fer [II] et le cuivre.
Les réactifs, (fer et sulfate de cuivre) sont placés au côté gauche de la flèche dans l'équation chimique, alors que les produits (sulfate de fer et cuivre) sont placés au côté droit.
Puisque l'équation est déjà équilibrée, elle est appelée une équation auto-équilibrée.

L'élément fer remplace l'élément cuivre présent dans la solution de sulfate de cuivre [II] hydraté.
Les produits formés sont la solution de sulfate de fer [II] et l'élément déplacé cuivre.

Lorsque une solution de Chlorure de potassium  est ajoutée à la solution de Nitrate d'argent [I] (nitrate argenteux) dans un gobelet, le nouveau précipité formé est Chlorure d'argent [I] (chlorure argenteux).
Un précipité est un solide insoluble lourd dans un mélange solide-liquide. Il peut être séparé par le processus de sédimentation.

Le précipité formé dans la éprouvette est Chlorure d'argent [I], qui est blanc en couleur.

Les valences variables exposées par l'argent sont 1 et 2.
Le nom latin pour l'argent est Argentum.
Lorsque sa valence est 1, il est désigné Argent [I] (Argenteux) et lorsque sa valence est 2, il est désigné Argent [II] (Argentique).

Lorsque la solution de Chlorure de potassium est  ajoutée à la solution de Nitrate d'argent [I] (nitrate argenteux) dans un gobelet, le nouveau précipité formé est appelé Chlorure d'argent [I] (chlorure argenteux).
L'autre produit formé est appelé Nitrate de potassium.
Les réactifs (nitrate d'argent et chlorure de potassium) sont placés au côté gauche de la flèche dans l'équation chimique, alors que les produits (chlorure d'argent et nitrate de potassium) sont placés au côté droit.
Puisque l'équation est déjà équilibrée, elle est appelée une équation auto-équilibrée.

Lorsque la solution de Chlorure de potassium est  ajoutée à la solution de Nitrate d'argent [I] (nitrate argenteux) dans un gobelet, les produits formés sont Chlorure d'argent [I] et Nitrate de potassium.

La limaille est de noire-brune en couleur (avant le chauffage). Le soufre en poudre a une couleur jaune (avant chauffage).

Le nouveau composé formé lorsque le fer et le soufre sont chauffés dans l'éprouvette pendant un certain temps, est sulfure de fer [II] (sulfure ferreux).

Le composé formé dans l'éprouvette est sulfure de fer [II], qui est de couleur grise.

Quand une mélange du fer (limaille) et du soufre (poudre) est chauffé pendant un certain temps dans une éprouvette, le produit formé est un composé nommé sulfure de fer [II].
The réactifs (fer et soufre) sont placés au côté gauche de la flèche dans l'équation chimique, alors que le produit (sulfure de fer) est placé au côté droit.
Puisque l'équation est déjà équilibrée, elle est appelée une équation auto-équilibrée.

Quand une mélange du fer (limaille) et du soufre (poudre) est chauffé pendant un certain temps dans une éprouvette, le produit formé est un composé nommé sulfure de fer [II].
Ce type de réaction chimique, dans laquelle deux ou plusieurs éléments réagissent pour former un nouveau composé est appelée une réaction de combinaison directe ou la synthèse.