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Chimie : Types des Réactions Chimiques

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Choisissez la bonne réponse pour chaque question suivante basée sur les types des réactions chimiques.


1. Fer + Soufre → Sulfure de fer [Fe + S → FeS] est un exemple de
• réaction de combinaison directe
• réaction de décomposition
• réaction de déplacement
• réaction de double substitution
Réponse: réaction de combinaison directe
LaRéaction de Combinaison Directe ou Synthèse est une réaction où deux ou plusieurs substances se combinent directement pour former un nouveau composé chimique.
Forme Générale: A + B → AB

2. Magnésium + Oxygène → Oxyde de Magnésium [2 Mg + O2 → 2 MgO] est un exemple de
• réaction de combinaison directe
• réaction de décomposition
• réaction de simple déplacement
• réaction de double substitution
Réponse: réaction de combinaison directe
LaRéaction de Combinaison Directe ou Synthèse est une réaction où deux ou plusieurs substances se combinent directement pour former un nouveau composé chimique.
Forme Générale: A + B → AB

3. Oxyde de sodium + Eau → Hydroxyde de sodium [Na2O + H2O → 2 NaOH] est un exemple de
• réaction de décomposition
• réaction de combinaison directe
• réaction de simple déplacement
• réaction de double substitution
Réponse: réaction de combinaison directe
LaRéaction de Combinaison Directe ou Synthèse est une réaction où deux ou plusieurs substances se combinent directement pour former un nouveau composé chimique.
Forme Générale: A + B → AB


4. Carbonate de cuivre (+ chaleur) → Oxyde de cuivre + Dioxyde de carbone [CuCO3 → CuO + CO2] est un exemple de
• réaction de combinaison directe
• réaction de décomposition
• réaction de simple déplacement
• réaction de double substitution
Réponse: réaction de décomposition
La Réaction de Décomposition  est une réaction où un composé chimique se décompose (scinde) en deux ou plusieurs substances.
Si la décomposition exige l'alimentation en chaleur, elle est appelée Décompositon Thermique.
Forme Générale: AB → A + B

5. Chlorate de potassium (+ chaleur) → Chlorure de potassium + Oxygène [2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2] est un exemple de
• réaction de combinaison directe
• réaction de décomposition
• réaction de simple déplacement
• réaction de double substitution
Réponse: réaction de décomposition
La Réaction de Décomposition  est une réaction où un composé chimique se décompose (scinde) en deux ou plusieurs substances. Si la décomposition exige l'alimentation en chaleur, elle est appelée Décompositon Thermique.
Forme Générale: AB → A + B

6. Eau (+ courant électrique) → Hydrogène + Oxygène [2 H2O → 2 H2 + O2] est un exemple de
• réaction de décomposition
• réaction de combinaison directe
• réaction de simple déplacement
• réaction de double substitution
Réponse: réaction de décomposition
La Réaction de Décomposition  est une réaction où un composé chimique se décompose (scinde) en deux ou plusieurs substances.
Si la décomposition exige l'alimentation en électricité, elle est appelée Décomposition Électrolytique.
Dans l'exemple donné, l'eau se décompose en hydrogène et en oxygène en présence d'un courant électrique et de l'acide sulfurique concentré.
Forme Générale: AB → A + B

7. Magnésium + Sulfate de cuivre → Sulfate de magnésium + Cuivre [Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu] est un exemple de
• réaction de décomposition
• réaction de simple déplacement
• réaction de combinaison directe
• réaction de double substitution
Réponse: réaction de simple déplacement
La Reaction de Simple Déplacement ou Substitution est une réaction où un élément est remplacé par un autre élément plus réactif dans un composé chimique pour produire un nouveau composé, et l'élément déplacé.
Forme Générale: A + BC → AC + B

8. Fer + Acide sulfurique → Sulfate ferreux + Hydrogène [Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2] est un exemple de
• réaction de décomposition
• réaction de combinaison directe
• réaction de simple déplacement
• réaction de double substitution
Réponse: réaction de simple déplacement
La Reaction de Simple Déplacement ou Substitution est une réaction où un élément est remplacé par un autre élément plus réactif dans un composé chimique pour produire un nouveau composé, et l'élément déplacé.
Forme Générale: A + BC → AC + B

9. Zinc + Acide chlorhydrique → Chlorure de zinc + Hydrogène [Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2] est un exemple de
• réaction de décomposition
• réaction de combinaison directe
• réaction de simple déplacement
•   réaction de double substitution
Réponse: réaction de simple déplacement
La Reaction de Simple Déplacement ou Substitution est une réaction où un élément est remplacé par un autre élément plus réactif dans un composé chimique pour produire un nouveau composé, et l'élément déplacé.
Forme Générale: A + BC → AC + B

10. Chlorure de potassium + Nitrate d'argent → Nitrate de potassium + Chlorure d'argent [KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl] est un exemple de
• réaction de décomposition
• réaction de combinaison directe
• réaction de double substitution
• réaction de simple déplacement
Réponse: réaction de double substitution
La Reaction de Double Substitution ou Métathèse est une réaction où deux composés chimiques échangent leurs radicaux pour former deux nouveaux composés différents.
Forme Générale: AB + CD → AD + CB

11. Chlorure d'aluminium + Hydroxyde de sodium → Hydroxyde d'aluminium + Chlorure de sodium [AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl] est un exemple de
• réaction de décomposition
• réaction de double substitution
• réaction de combinaison directe
• réaction de simple déplacement
Réponse: réaction de double substitution
La Reaction deDouble Substitution ou Métathèse est une réaction où deux composés chimiques échangent leurs radicaux pour former deux nouveaux composés différents.
Forme Générale: AB + CD → AD + CB

12. Chlorure de calcium + Carbonate de sodium → Carbonate de calcium + Chlorure de sodium [CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaCl] est un exemple de
• réaction de double substitution
• réaction de décomposition
• réaction de combinaison directe
• réaction de simple déplacement
Réponse: réaction de double substitution
La Reaction deDouble Substitution ou Métathèse est une réaction où deux composés chimiques échangent leurs radicaux pour former deux nouveaux composés différents.
Forme Générale: AB + CD → AD + CB

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