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Chimie : Équilibrage des Équations Chimiques

Préparation Juste ce que vous devez savoir !

Comment Équilibrer une Équation Chimique?

Une équation chimique doit être équilibrée, conformément à la Loi de Conservation de la Masse / Matière.

La Loi déclare que rien ne se perd rien ne se crée, tout se transforme pendant la modification chimique qui se produit

dans une réaction chimique. Donc, la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale de produits dans une

équation chimique équilibrée.

 

Dans une équation chimique équilibrée, le nombre d'atomes de chaque élément dans les réactifs égal au nombre d'atomes

de chaque élément dans les produits, comme les atomes ne sont ni crées ni détruits.

 

Exemple:

Équation en Mots :
Sulfate Ferrique + Eau + Dioxyde de Soufre → Sulfate Ferreux + Acide Sulfurique

Équation Moléculaire :

___ Fe2(SO4)3 + ___ H2O + ___ SO2 → ___ FeSO4 + ___ H2SO4
Nombre d'atomes : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O → 1 Fe , 2 S, 2 H, 8 O

Équlibrer atomes Fe : ___ Fe2(SO4)3 + ___ H2O + ___ SO2 → 2 FeSO4 + ___ H2SO4
Nombre d'atomes : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O → 2 Fe , 3 S, 2 H, 12 O

Équlibrer atomes S : ___ Fe2(SO4)3 + ___ H2O + ___ SO2 → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Nombre d'atomes : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O → 2 Fe , 4 S, 4 H, 16 O

Équlibrer atomes H : ___ Fe2(SO4)3 + 2 H2O + ___ SO2 → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Nombre d'atomes : 2 Fe , 4 S , 4 H, 16 O → 2 Fe , 4 S, 4 H, 16 O

Équation Équilibriée : Fe2(SO4)3 + 2 H2O + SO2 → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

Ainsi, les coefficients stœchiométriques dans l'équation équilibrée sont
1 [pour Fe2(SO4)3], 2 [for H2O], 1 [pour SO2], 2 [pour FeSO4] et 2 [pour H2SO4].

 

Question : Avec quels nombres (coefficients stœchiométriques) faut-il remplir les blancs dans l'équation moléculaire équilibrée ?
Réponse : 1,2,1,2,2.


Exercice de Pratique pour le Module de Chimie sur l'Équilibrage des Équations Chimiques
Exercice de Pratique pour le Module de Chimie sur Équilibrer Équations Chimiques en Mots 
 
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