Chimie : Équilibrage des Équations Chimiques

Comment Équilibrer une Équation Chimique?

Une équation chimique doit être équilibrée, conformément à la Loi de Conservation de la Masse / Matière.

La Loi déclare que rien ne se perd rien ne se crée, tout se transforme pendant la modification chimique qui se produit

dans une réaction chimique. Donc, la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale de produits dans une

équation chimique équilibrée.

Dans une équation chimique équilibrée, le nombre d'atomes de chaque élément dans les réactifs égal au nombre d'atomes

de chaque élément dans les produits, comme les atomes ne sont ni crées ni détruits.

Exemple:

Équation en Mots :
Sulfate Ferrique + Eau + Dioxyde de Soufre → Sulfate Ferreux + Acide Sulfurique

Équation Moléculaire :

___ Fe₂(SO₄)₃ + ___ H₂O + ___ SO₂ → ___ FeSO₄ + ___ H₂SO₄
Nombre d'atomes : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O → 1 Fe , 2 S, 2 H, 8 O

Équlibrer atomes Fe : ___ Fe₂(SO₄)₃ + ___ H₂O + ___ SO₂ → 2 FeSO₄ + ___ H₂SO₄
Nombre d'atomes : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O → 2 Fe , 3 S, 2 H, 12 O

Équlibrer atomes S : ___ Fe₂(SO₄)₃ + ___ H₂O + ___ SO₂ → 2 FeSO₄ + 2 H₂SO₄
Nombre d'atomes : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O → 2 Fe , 4 S, 4 H, 16 O

Équlibrer atomes H : ___ Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂O + ___ SO₂ → 2 FeSO₄ + 2 H₂SO₄
Nombre d'atomes : 2 Fe , 4 S , 4 H, 16 O → 2 Fe , 4 S, 4 H, 16 O

Équation Équilibriée : Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂O + SO₂ → 2 FeSO₄ + 2 H₂SO₄

Ainsi, les coefficients stœchiométriques dans l'équation équilibrée sont
1 [pour Fe₂(SO₄)₃], 2 [for H₂O], 1 [pour SO₂], 2 [pour FeSO₄] et 2 [pour H₂SO₄].

Question : Avec quels nombres (coefficients stœchiométriques) faut-il remplir les blancs dans l'équation moléculaire équilibrée ?
Réponse : 1,2,1,2,2.