Chimie : Atomes, Molécules, Éléments et Composés

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Qu'est-ce qu'un Atome?

Toutes les substances sont composées de la matière.

L'Atome est l'unité fondamentale de la matière. L'atome est la plus petite particule d'un élément.

L'atome est constitué d'un noyau central contenant les protons (chargés positivement) et les neutrons (sans aucune charge).

Les électrons (chargés négativement de masse négligeable) tournent autour du noyau dans les chemins différents imaginaires appelés des orbites ou des coquilles.

Qu'est-ce qu'un Élément ?

Un élément est une substance composée d'atomes d'un seul type.

Il ya environ 82 éléments naturels et d'environ 31 éléments faits artificiellement qui sont énumérés dans le Tableau Périodique.

Qu'est-ce qu'un Numéro Atomique et un Poids Atomique ?

• Numéro Atomique d'un élément est le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Comme les atomes sont électriquement neutres, le nombre de protons égal au nombre d'électrons dans un atome.
• Poids Atomique (ou Masse Atomique relatif) d'un élément est le nombre de fois où un atome de cet élément est plus lourd que l'un atome d'hydrogène. Le poids atomique de l'hydrogène est considéré comme l'unité [1].
• Numéro de Masse d'un élément est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.

Les éléments sont arrangés en ordre croissant de numéros atomiques (avec leur masse atomique) dans un tableau appelé le Tableau Périodique.

Qu'est-ce qu'un Molécule ?

Une molécule se forme lorsque des atomes de la même ou différents éléments se combinent.

Une molécule est la plus petite particule d'une substance qui peut normalement exister indépendamment.
Exemples:

• Deux atomes d'oxygène se combinent pour former une molécule d'oxygène [O₂].
• Un seul atome de carbone se combine avec deux atomes d'oxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone [CO₂].

Qu'est-ce qu'un Composé ?

Un composé est formé lorsque des atomes ou des molécules des éléments différents se combinent .

Dans un composé, les éléments sont chimiquement combinés en une proportion fixe.
Exemples:

• L'hydrogène et l'oxygène sont combinés dans une proportion fixe de 2:1 pour former le composé d'eau [H₂O]. 
• Le carbone et l'oxygène sont combinés dans une proportion fixe de 1:2 pour former le composé de dioxyde de carbone [CO₂].