FR.Syvum Page D'Accueil

Page D'Accueil > Quizz > Quiz Chimie > Print Preview

Chimie : L'Atome et Structure Atomique

Formats Leçon Fiche / Test Quiz Revue

Cacher toutes les réponses   Voir toutes les réponses   Imprimer   Essayez le Quizz

Repondez aux questions suivantes sur l'atome et la structure de l'atome.

La plus petite particule d'un élément qui peut prendre part à des réactions chimiques et peut ou ne peut pas exister séparément.est
• le neutron
• l'atome
• le composé
• le noyau
Réponse: l'atome
L'atome est l'unité de base de la matière.
L'atome est la plus petite particule d'un élément qui peut prendre part à des réactions chimiques et peut ou ne peut pas exister séparément.
Il se compose de particules sub-atomiques, c'est-à-dire, les protons, neutrons et électrons.
La Théorie de l'atome a été proposée par
• E. Rutherford
• James Chadwick
• J. J. Thomson
• John Dalton
Réponse: John Dalton
John Dalton (1808) a proposée la ThéorieAtomique. Selon Dalton, la matière est composée de particules minuscules appelées atomes.
L'atome est la plus petite particule de matière. Les atomes sont indivisibles et ne peuvent pas être créés ou détruits.
En outre, les atomes du même élément sont identiques à tous égards et ils combinent avec les autres atomes pour former des molécules ou composés.
Il peut participer dans les réactions chimiques et peut ou ne peut pas exister séparément.
L'atome se compose de particules sub-atomiques, c'est-à-dire, les protons, neutrons et électrons.
L'expérience de la dispersion des particules alpha a été réalisée par
• J. J. Thomson
• E. Goldstein
• E. Rutherford
• J. Chadwick
Réponse: E. Rutherford
E. Rutherford (1911) a découvert le noyau et a fourni la base de la structure atomique moderne grâce à son expérience de la dispersion des particules alpha.
Selon Rutherford, l'atome est composé de deux parties: le noyau et la partie extra-nucléaire.
Son expérimentation a prouvé que l'atome est en grande partie vide et il a un corps lourd chargé positivement au centre appelé le noyau.
Le noyau central est chargé positivement et les électrons chargés négativement gravitent autour du noyau.

À la suite de l'expérience de la dispersion de Rutherford, il a été conclu que
• la masse atomique est répartie sur l'atome entier.
• le centre de l'atome a une charge négative.
• la plupart de l'atome est vide.
• le centre de l'atome est vide.
Réponse: la plupart de l'atome est vide.
E. Rutherford (1911) a découvert le noyau et a fourni la base de la structure atomique moderne grâce à son expérience de la dispersion des particules alpha.
Selon Rutherford, l'atome est composé de deux parties: le noyau et la partie extra-nucléaire.
Son expérimentation a prouvé que l'atome est en grande partie vide et il a une partie lourde chargée positivement au centre appelé le noyau. Le noyau central est chargé positivement et les électrons chargés négativement gravitent autour du noyau
Les trois particules fondamentales de l'atome sont
• Positron, Neutrino et Rayons  Gamma
• Mésons, Quarks et Anti-neutrino
• Proton, Neutron et Électron
• Noyau, Anti-quarks et Électrons
Réponse: Proton, Neutron et Électron
L'atome est constitué d'un noyau central contenant les protons (chargés positivement) et les neutrons (sans aucune charge).
Les électrons (chargés négativement) tournent autour du noyau dans les différents chemins imaginaires appelés des orbites ou des coquilles.
La particule découverte à la suite d'expériences sur les rayons cathodiques est
• l'électron
• le proton
• le neutron
• le noyau
Réponse: l'électron
J. J. Thomson (1897) a découvert les électrons dans des expériences de rayons cathodiques.
Selon Thomson, les atomes sont divisibles. Les atomes contiennent les parties minuscules chargées négativement appelé électrons.
La charge sur l'électron a été découvert par
• Fermi
• Mullikan
• J. J. Thomson
• Faraday
Réponse: Mullikan
Le proportion de charge à masse pour les électrons de plusieurs éléments
• est le même.
• augmente avec l'augmentation de la masse atomique.
• augmente avec l'augmentation de numéro atomique.
• diminue avec l'augmentation de la masse atomique.
Réponse: est le même.
La particule découverte à la suite d'expériences sur les rayons anodiques est
• le neutron
• le proton
• l'électron
• le méson
Réponse: le proton
E. Goldstein (1900) a découvert les protons dans des expériences de rayons anodiques.
Selon Goldstein, les atomes contiennent des particules chargées positivement, appelées protons.
Comme les atomes contiennent des particules chargées négativement, ils doivent contenir des particules chargées positivement, pour être électriquement neutre.
Les rayons anodiques ont été découverts par
• E. Goldstein
• J. Chadwick
• E. Rutherford
• J. J. Thomson
Réponse: E. Goldstein
E. Goldstein (1900) a découvert les protons dans des expériences de rayons anodiques.
Selon Goldstein, les atomes contiennent des particules chargées positivement, appelées protons.
Comme les atomes contiennent des particules chargées négativement, ils doivent contenir des particules chargées positivement, pour être électriquement neutre.
Le neutron a été découvert par
• E. Goldstein
• E. Rutherford
• James Chadwick
• John Dalton
Réponse: James Chadwick
James Chadwick (1932) a découvert les neutrons. Selon Chadwick, les atomes contiennent des particules neutres appelées neutrons dans leur noyau avec les particules subatomiques (c'est-à-dire, d'électrons et de protons).
Le nombre de protons présents dans l'atome d'un élément est connu sous le nom de
• Poids Atomique
• Numéro de Proton
• Numéro de Masse
• Numéro Atomique
Réponse: Numéro Atomique
Numéro Atomique d'un élément est le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Comme les atomes sont électriquement neutres, le nombre de protons égal au nombre d'électrons dans un atome.
La somme des nombres de protons et de neutrons dans l'atome d'un élément est connu sous le nom de
• Numéro d'Isotope
• Numéro Atomique
• Numéro de Masse
• Poids Moléculaire
Réponse: Numéro de Masse
Numéro de Masse d'un élément est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.
La masse moyenne d'un atome d'un élément est connu sous le nom de
• Poids Moléculaire
• Numéro atomique
• Isotope
• Masse Atomique
Réponse: Masse Atomique
Poids Atomique (ou Masse Atomique relatif) d'un élément est le nombre de fois où un atome de cet élément est plus lourd que l'un atome d'hydrogène (ou 1/12 de la masse d'un atome de carbone).
La masse atomique dans le tableau périodique est souvent donnée comme un nombre décimal et il est la masse moyenne des isotopes différents de l'élément en unités de masse atomique (uma).
La masse atomique des atomes individuels d'un élément est un nombre entier d'unités de masse atomique.
Selon Rutherford, l'atome est composé de deux parties suivantes
• Protons et Neutrons
• Noyau et la partie extra-nucléaire
• Neutrons et Électrons
• Électrons et Protons
Réponse: Noyau et la partie extra-nucléaire
E. Rutherford (1911) a découvert le noyau et a fourni la base de la structure atomique moderne grâce à son expérience de la dispersion des particules alpha.
Selon Rutherford, l'atome est composé de deux parties: le noyau et la partie extra-nucléaire.
Son expérimentation a prouvé que l'atome est en grande partie vide et il a une partie lourde chargée positivement au centre appelé le noyau. Le noyau central est chargé positivement et les électrons chargés négativement gravitent autour du noyau.
Le volume du noyau par rapport au volume de l'atome est
• 25%
• 50%
• 75%
• négligeable
Réponse: négligeable
L'atome est en grande partie vide et il a une partie lourde chargée positivement au centre appelé le noyau
Selon Rutherford,
• les protons tournent autour du noyau.
• les neutrons tournent autour du noyau.
• les électrons tournent autour du noyau.
• le noyau tourne autour des électrons.
Réponse: les électrons tournent autour du noyau.
Selon Rutherford, l'atome est composé de deux parties: le noyau et la partie extra-nucléaire.
Son expérimentation a prouvé que l'atome est en grande partie vide et il a une partie lourde chargée positivement au centre appelé le noyau. Le noyau central est chargé positivement et les électrons chargés négativement gravitent autour du noyau..
Les protons sont des
• particules chargées négativement avec la masse négligeable.
• particules neutres de masse.
• particules chargées positivement avec la masse.
• particules chargées positivement avec la masse négligeable.
Réponse: particules chargées positivement avec la masse.
Les électrons sont des
• particules chargées positivement avec la masse.
• particules chargées positivement avec la masse négligeable.
• particules chargées négativement avec la masse.
• particules chargées négativement avec la masse négligeable.
Réponse: particules chargées négativement avec la masse négligeable.
Les neutrons sont des
• particules chargées positivement avec la masse négligeable.
• particules neutres avec la masse
• particules chargées positivement avec la masse.
• particules chargées négativement avec la masse négligeable.
Réponse: particules neutres avec la masse
Le modèle actuellement accepté de l'atome est celui de
• de Broglie
• Heisenberg
• Rutherford
• Bohr
Réponse: Bohr
N. Bohr (1940) a fourni le concept moderne du modèle atomique. 
Selon Bohr, l'atome est constitué d'un noyau central contenant les protons (chargés positivement) et les neutrons (sans aucune charge).
Les électrons (chargés négativement de masse négligeable) tournent autour du noyau dans les différents chemins imaginaires appelés des orbites ou des coquilles.
Les atomes d'un élément avec le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons dans le noyau sont connues sous le nom
• Atomes Jumeaux
• Isotherme
• Isotopes
• Isobares
Réponse: Isotopes

  Essayez le Quizz :     Atome et Structure Atomique


Contacter © 1999-2019, Syvum Technologies Inc. Politique d'intimité Copyright et démenti
Previous
-
Next
-