Chimie : Atome et Structure Atomique 

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Qu-est-ce qu'un Atome?

Toutes les substances sont composées de la matière.

L'Atome est l'unité fondamentale de la matière.

L'atome est la plus petite particule d'un élément qui peut participer à des réactions chimiques et peut ou ne peut pas exister séparément.

Quel est la Structure d'un Atome?

L'histoire de la découverte de la structure atomique est décrite ci-dessous.

• John Dalton (1808) a proposée la ThéorieAtomique. Selon Dalton, la matière est composée de particules minuscules appelées atomes. L'atome est la plus petite particule de matière. Les atomes sont indivisibles et ne peuvent pas être créés ou détruits.

  En outre, les atomes du même élément sont identiques à tous égards et ils combinent avec les autres atomes pour former des molécules ou composés.

• J. J. Thomson (1897) a découvert les électrons dans des expériences de rayons cathodiques. Selon Thomson, les atomes sont divisibles. Les atomes contiennent les parties minuscules chargées négativement appelé électrons
• E. Goldstein (1900) a découvert les protons dans des expériences de rayons anodiques. Selon Goldstein, les atomes contiennent des particules chargées positivement, appelées protons. Comme les atomes contiennent des particules chargées négativement, ils doivent contenir des particules chargées positivement, pour être électriquement neutre.
• E. Rutherford (1911) a découvert le noyau et a fourni la base de la structure atomique moderne grâce à son expérience de la dispersion des particules alpha. Selon Rutherford, l'atome est composé de deux parties: le noyau et la partie extra-nucléaire.

  Son expérimentation a prouvé que l'atome est en grande partie vide et il a une partie lourde chargée positivement au centre appelé le noyau. Le noyau central est chargé positivement et les électrons chargés négativement gravitent autour du noyau

• James Chadwick (1932) a découvert les neutrons. Selon Chadwick, les atomes contiennent des particules neutres appelées neutrons dans leur noyau avec les particules subatomiques (c'est-à-dire, d'électrons et de protons)
• N. Bohr (1940) a fourni le concept moderne du modèle atomique.  Selon Bohr, l'atome est constitué d'un noyau central

  contenant les protons (chargés positivement) et les neutrons (sans aucune charge). Les électrons (chargés négativement de masse négligeable) tournent autour du noyau dans les chemins différents imaginaires appelés des orbites ou des coquilles.

Qu'est-ce qu'un Numéro Atomique et un Poids Atomique ?

• Numéro Atomique d'un élément est le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Comme les atomes sont électriquement neutres, le nombre de protons égal au nombre d'électrons dans un atome.
• Poids Atomique (ou Masse Atomique relatif) d'un élément est le nombre de fois où un atome de cet élément est plus lourd que l'un atome d'hydrogène. Le poids atomique de l'hydrogène est considéré comme l'unité [1].
• Numéro de Masse d'un élément est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.

Les éléments sont arrangés en ordre croissant de numéros atomiques (avec leur masse atomique) dans un tableau appelé le Tableau Périodique.