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Chimie : Réactions Chimiques

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Qu'est-c qu'un Réaction Chimique ?

Une Réaction Chimique est une modification chimique où la matière (un réactif ou des réactifs) est convertie en une nouvelle substance ou des substances (un  produit ou plusieurs produits). Certaines réactions ne se produisent que dans certaines conditions (par exemple, l'alimentation en chaleur, la présence de la lumière ou l'électricité). Certaines réactions sont accompagnées de certaines indications externes (par exemple, changement de couleur; évolution du gaz, de la chaleur ou de la lumière).

Quels sont des Types Importantes des Réactions Chimiques ?

  • Réaction de Combinaison Directe ou Synthèse est une réaction où deux ou plusieurs substances se combinent directement pour former un nouveau composé chimique.
    Forme Générale: A + B → AB
    Exemple: Fe + S → FeS
    c'est-à-dire, Fer + Soufre → Sulfure de fer
  • Reaction de Décomposition est une réaction où un composé chimique se décompose (scinde) en deux ou plusieurs substances.
    Forme Générale: AB → A + B
    Exemple: ZnCO3 → ZnO + CO2
    c'est-à-dire, Carbonate de zinc (+ Chaleur) → Oxyde de zinc + Dioxyde de carbone
  • Reaction de Simple Déplacement ou Substitution est une réaction où un élément est remplacé par un autre élément plus réactif dans un composé chimique pour produire un nouveau composé, et l'élément déplacé.
    Forme Générale: A + BC → AC + B
    Exemple: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
    c'est-à-dire, Fer + Sulfate de cuivre → Sulfate de fer + Cuivre
  • Reaction de Double Substitution ou Métathèse est une réaction où deux composés chimiques échangent leurs radicaux pour former deux nouveaux composés différents.
    Forme Générale: AB + CD → AD + CB
    Exemple: KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
    c'est-à-dire, Chlorure de potassium + Nitrate d'argent → Nitrate de potassium + Chlorure d'argent

Exercice de Pratique pour le Module de Chimie sur Types des Réactions Chimiques

Exercice de Pratique pour le Module de Chimie sur Expériences avec Réactions Chimiques

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